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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质...
甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象,据此可推断丙物质是( )
A.Al2(SO4)3
B.NaOH
C.BaCl2
D.FeSO4
考点分析:
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蛇纹石由MgO、Al
2O
3、SiO
2、Fe
2O
3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是( )
A.沉淀X的成分是SiO
2、Fe
2O
3B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg
2+、Al
3+、Fe
3+、H
+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)
3和Mg(OH)
2
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下列物质除杂(括号内物质为杂质)所用试剂正确的是( )
| 物 质 | 试 剂 |
A | NaHCO3(Na2CO3) | BaCl2溶液 |
B | FeCl2(FeCl3) | 金属Cu |
C | NO(NO2) | H2O |
D | CO2(HCl) | Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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自来水常用Cl
2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )
A.AgNO
3B.FeCl
2C.Na
2SO
3D.AlCl
3
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硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO
2,它们都是大气的重要污染物.已知某厂排放的尾气中NO、NO
2的体积比为1:1,该厂采用NaOH溶液来处理该尾气,处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐.则该含氮的钠盐中,氮元素的化合价为( )
A.-3
B.+1
C.+3
D.+5
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将SO
2少量通入Fe
2(SO
4)
3溶液中发生反应:SO
2+2Fe
3++2H
2O=SO
42-+2Fe
2++4H
+;然后再加入K
2Cr
2O
7溶液,发生反应:Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O.下列判断正确的是( )
A.还原性Cr
3+>Fe
2+>SO
2B.氧化性Cr
2O
72->SO
2>Fe
3+C.两个反应中Fe
2(SO
4)
3均作还原剂
D.Cr
2O
72-能将SO
2氧化成SO
42-
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