Question

向Fe和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为5：2时，Fe和Fe₂O₃的物质的量之比为（ ）
A．3：1
B．1：2
C．2：1
D．1：1

Answer

反应的方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，根据反应的方程式计算．
【解析】
令n（Fe2+）=5mol，则n（H2）=2mol，故：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2mol    2mol  2mol
故反应Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4产生的Fe2+为5mol-2mol=3mol，则：
Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
1mol      1mol  3mol
故原混合物中n（Fe2O3）=n[Fe2（SO4）3]=1mol，n（Fe）=2mol+1mol=3mol，
故Fe和Fe2O3的物质的量之比为3mol：1mol=3：1，
故选A．