Question

用20mL 18.4mol•L^-1 浓H₂SO₄与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为3.18mol•L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（ ）
A．0.50 mol•L^-1
B．0.75 mol•L^-1
C．1.00 mol•L^-1
D．3.18 mol•L^-1

Answer

20mL 18.4mol•L-1 浓H2SO4的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO42-）=0.368mol，反应后n（SO42-）=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，结合Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑分析．
【解析】
20mL 18.4mol•L-1 浓H2SO4的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO42-）=0.368mol，
反应后n（SO42-）=0.1L×3.18mol•L-1=0.318mol，则减少的n（SO42-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，
由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑可知，n（CuSO4）=0.05mol，则c==0.5mol/L，
故选A．