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请按要求回答下列问题: (1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机...
请按要求回答下列问题:
(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角.
①下列物品用到硅单质的是 ;
A.玻璃制品;B.石英钟表;C.计算机芯片;D.光导纤维;E.太阳能电池
②硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2.把它写成氧化物的形式为: ;
(2)Cl2和SO2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl2和SO2 1:1通入水中发生的离子反应方程式: ;
(3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目: .
考点分析:
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO
4+HCl(浓)→KCl+MnCl
2+Cl
2↑+H
2O
(1)配平反应方程式:
KMnO
4+
HCl(浓)→
KCl+
MnCl
2+
Cl
2↑+
H
2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)
L,被氧化的氯化氢的物质的量为
mol.该反应中HCl体现了
性和
性.
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用20mL 18.4mol•L
-1 浓H
2SO
4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO
42-的物质的量浓度为3.18mol•L
-1,则此时溶液中CuSO
4的物质的量浓度为( )
A.0.50 mol•L
-1B.0.75 mol•L
-1C.1.00 mol•L
-1D.3.18 mol•L
-1
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向Fe和Fe
2O
3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO
4溶液,当生成的Fe
2+和H
2的物质的量之比为5:2时,Fe和Fe
2O
3的物质的量之比为( )
A.3:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
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某无色溶液中含有H
+、Al
3+、Mg
2+三种阳离子,逐滴加入0.1moL•L
-1NaOH溶液,消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系如图所示,则溶液中H
+、Al
3+、Mg
2+三种阳离子的物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1
B.2:2:1
C.2:1:1
D.1:1:2
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把过氧化钠投入含有HCO
3ˉ、SO
32-、NO
3ˉ、Na
+的水溶液中,溶液中离子数目不变的是( )
A.HCO
3-B.SO
32-C.NO
3-D.Na
+
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