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实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,试回答: (1)实验...
实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液,试回答:
(1)实验中用不到的仪器是: ;
A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)配制时应称取Na2SO4 g;
(3)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是 .
A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液
B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出
D.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
E.定容时俯视液面.
考点分析:
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如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出.常温下X是固体,B和G是液体,其余均为气体,F是红棕色气体.根据如图关系推断:
(1)化学式:X
.
(2)写出C-→E的化学反应方程式
(3)请写出F与B反应生成G的化学方程式:
,该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为
.
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请按要求回答下列问题:
(1)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角.
①下列物品用到硅单质的是
;
A.玻璃制品;B.石英钟表;C.计算机芯片;D.光导纤维;E.太阳能电池
②硅酸盐组成复杂,往往用氧化物的形式表示,某硅酸盐其主要化学成分为Ca
2Mg
5Si
8O
22(OH)
2.把它写成氧化物的形式为:
;
(2)Cl
2和SO
2都具有漂白性,但将这两种气体按体积比1:1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性,写出Cl
2和SO
2 1:1通入水中发生的离子反应方程式:
;
(3)写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
.
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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应如下:KMnO
4+HCl(浓)→KCl+MnCl
2+Cl
2↑+H
2O
(1)配平反应方程式:
KMnO
4+
HCl(浓)→
KCl+
MnCl
2+
Cl
2↑+
H
2O
(2)当有0.2mol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况)
L,被氧化的氯化氢的物质的量为
mol.该反应中HCl体现了
性和
性.
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用20mL 18.4mol•L
-1 浓H
2SO
4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO
42-的物质的量浓度为3.18mol•L
-1,则此时溶液中CuSO
4的物质的量浓度为( )
A.0.50 mol•L
-1B.0.75 mol•L
-1C.1.00 mol•L
-1D.3.18 mol•L
-1
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向Fe和Fe
2O
3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO
4溶液,当生成的Fe
2+和H
2的物质的量之比为5:2时,Fe和Fe
2O
3的物质的量之比为( )
A.3:1
B.1:2
C.2:1
D.1:1
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