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以下说法中正确的是（ ） A．△H＜0的反应均能自发进行 B．△S为负值的反应均...
以下说法中正确的是（ ）
A．△H＜0的反应均能自发进行
B．△S为负值的反应均不能自发进行
C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果
D．碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程
考点分析：
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下列叙述中，正确的是（ ）
A．电解池是将化学能转化为电能的装置
B．自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应
C．金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化
D．电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
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下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
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12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO
2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为______mol．
（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O
2，可以使集气瓶中充满溶液？
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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是______；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+之外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应选用______；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4反应，然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO
2的体积分数为______．
【探究二】
根据上述实验中SO
2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1和Q
2两种气体，其中Q
1气体在标准状况下密度为0.0893g•L
-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是______；
（4）分析Y气体中的Q
2气体是如何生成的______ CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O
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实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na
2SO
4溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：
；
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na
2SO
4 g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是
．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容时俯视液面．
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