Question

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）⇌Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O．
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（ ）
A．加入适量稀盐酸
B．加入适量稀硝酸
C．加入适量烧碱固体
D．加水稀释

Answer

根据反应方程式知，若要使溶液的橙色加深，则加入的物质能使平衡向正反应方向移动，然后根据外界条件对化学平衡的影响据此分析解答．
【解析】
A．加入适量稀盐酸，Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向正反应方向移动，但Cr2O72-浓度减小，所以溶液橙色变浅，故A错误；
B．加入适量稀硝酸，硝酸根离子和Cr2O72-不反应，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，溶液橙色加深，故B正确；
C．加入适量烧碱固体，烧碱和氢离子反应使平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故C错误；
D．加水稀释溶液，促进Cr2O72-水解，所以平衡向逆反应方向移动，橙色变浅，故D错误；
故选B．