已知复分解反应：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO...

已知复分解反应：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH值	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

表中数据提示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质．依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）
A．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
B．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
C．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
D．CH₃COOH+NaClO═CH₃COONa+HClO

都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液的PH越大，水解程度越大，对应的酸的酸性越弱，复分解反应中，碱性强的物质置换碱性若的物质，酸性强的物质置换酸性若的物质．根据以上知识对各选项进行判断即可．【解析】 A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立，故A错误； B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6，所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立，故B正确； C、NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立，故C错误； D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8，所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故D错误；故选B．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等