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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO...
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHSO
3溶液显酸性是因为：HSO
3-+H
2O⇌SO
32-+H
3O
+B．CO
2与Ca（OH）
2溶液以反应物物质的量之比2：1反应：CO
2+OH
-=HCO
3-C．往KAl（SO
4）
2溶液加入Ba（OH）
2溶液至SO
42-沉淀完全：2Al
3++3SO
42-+3Ba
2++6OH
-=2Al（OH）
3↓+3BaSO
4↓
D．往苯酚钠溶液中通入少量CO
2：2
-O
-+CO
2+H
2O→2
-OH+CO
32-
考点分析：
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已知298K时，N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-Q kJ•mol
-1．在相同条件下，向密闭容器中加入1molN
2和3molH
2，达到平衡时生成0.2molNH
3放出的热量为Q
1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN
2、2.85molH
2和0.1molNH
3，达到平衡时放出的热量为Q
2kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH
3，达到平衡时吸收的热量为Q
3kJ．则下列关系式正确的是（ ）
A．Q＞Q
1＞Q
2＞Q
3B．Q=Q
1+Q
3C．Q＞Q
1+Q
3D．Q＞Q
3＞Q
1＞Q
2
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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH
3COONa与HCl；②CH
3COONa与NaOH；③CH
3COONa与NaCl；④CH
3COONa与NaHCO
3，下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②＞③＞④＞①
B．c（CH
3COO
-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（Na
+）：①＞③＞②＞④
D．c（CH
3COOH）：①＞④＞③＞②
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在水电离出来的氢离子浓度为10
-13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A．Na
+、NO
3-、Al
3+、K
+B．Na
+、ClO
3-、ClO
-、ClO
4-C．K
+、Cr
2O
72-、I
-、Na
+D．Na
+、S
2O
32-、SO
42-、NH
4+
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向体积为V
a的0.05mol•L
-1CH
3COOH溶液中加入体积为V
b的0.05mol•L
-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．V
a＞V
b时：c（CH
3COOH）+c（CH
3COO
-）＞c（K
+）
B．V
a=V
b时：c（CH
3COOH）+c（H
+）=c（OH
-）
C．V
a＜V
b时：c（CH
3COO
-）＞c（K
+）＞c（OH
-）＞c（H
+）
D．V
a与V
b任意比时：c（K
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（CH
3COO
-）
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已知复分解反应：2CH
3COOH+Na
2CO
3═2CH
3COONa+H
2O+CO
2↑可自发进行．在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH值 | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
表中数据提示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质．依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ）
A．CO
2+H
2O+NaClO═NaHCO
3+HClO
B．CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
C．CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
D．CH
3COOH+NaClO═CH
3COONa+HClO
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