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海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘: ①将海带烧成...
海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘:
①将海带烧成灰,在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为( )
A.①②③④⑤
B.①④②③⑤
C.①②④③⑤
D.①④③②⑤
考点分析:
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在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是( )
A.氢氟酸
B.饱和碳酸钠溶液
C.浓硫酸
D.氢氧化钠溶液
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在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列说法中正确的是( )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)
2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na
2O
2
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进行胃部透视时,常在检查之前服用“钡餐”,其主要成分是硫酸钡.
(1)25℃时,已知胃液的pH在0.9-1.5之间,请问______(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用,简述你做出判断的理由:______.
(2)当人体中Ba
2+浓度达到2×10
-3mol•L
-1时,就会对健康产生危害,若误将氯化钡当做食盐使用,请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba
2+.(25℃时,硫酸钡的溶度积常数K
sp=1.1×10
-10)______.
(3)环境监测某工厂废水中Ba
2+的浓度.取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K
2Cr
2O
7溶液,得BaCrO
4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO
42-全部转化为Cr
2O
72-,再加入过量KI溶液,反应液中再滴加0.100mol•L
-1Na
2S
2O
3溶液,反应完全时,消耗Na
2S
2O
3溶液36.00mL.已知有关的离子方程式为:①Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O;②I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-.
试计算该工厂废水中Ba
2+的物质的量浓度.
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为测定含有Na
2O杂质的Na
2O
2样品的纯度,甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案.
已知:2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2 2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2甲:用图l所示装置,通过测定Na
2O
2与CO
2反应生成O
2的体积来测定样品的纯度.
(1)C中所盛的药品是:______.
(2)A中橡皮管的作用是:______.
(3)利用该实验方案所测Na
2O
2的纯度明显偏大,其原因可能是______(填选项字母).
a.装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b.装置C中的空气对测定结果产生了影响
c.读数时U形量气管中的液面左高右低
d.读数时U形量气管中的液面左低右高
乙:称取3.500g试样,配成1000.00mL溶液,用0.1000mol•L
-1的标准盐酸滴定.
(4)取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图______,取溶液所用仪器的名称是______.
(5)滴定操作平行实验的数据记录如下表:
滴定次数 | 第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 |
消耗标准盐酸的体积(mL) | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
由表中数据计算样品中Na
2O
2纯度为______.
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化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.
Ⅰ(1)在298K、101kPa时,2g H
2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:______.
氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验(图中所用电极均为惰性电极).分析该装置、回答下列问题:
(2)氢氧燃料电池中,a电极为电池的是______(填“正极”或“负极”),气体M的分子式______,a电极上发生的电极反应式为:______.
(3)若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液,电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态.则在此电解过程中导线上转移的电子数为______mol.(保留小数点后2位)
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料.工业上合成氨的反应是:
N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3 (g)△H=-92.2kJ•mol
-1(4)下列事实中,不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______.
①N
2、H
2、NH
3的体积分数不再改变;
②单位时间内生成2n mol NH
3的同时生成3n mol H
2;
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N;
④用N
2、H
2、NH
3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2;
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变;
⑥混合气体的总物质的量不再改变.
(5)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应,测得如下数据:
物质的量/(mol)/时间(h) | | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0.00 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算:
①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ.
②0~1小时内N
2的平均反应速率______mol•L
-1•h
-1.
③此条件下该反应的化学平衡常数K═______(保留两位小数).
④反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N
2、H
2 和NH
3各1mol,化学平衡向______方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”.)
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