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某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是（ ） A．SO...

某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是（ ）
A．SO2
B．NO2
C．CO2
D．Cl2
二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色． 【解析】 A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确； B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错误； C．CO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误； D．Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸是一种漂白剂，能使品红褪色，加热后颜色不变，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物
以上操作的先后顺序为（ ）
A．①②③④⑤
B．①④②③⑤
C．①②④③⑤
D．①④③②⑤
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在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是（ ）
A．氢氟酸
B．饱和碳酸钠溶液
C．浓硫酸
D．氢氧化钠溶液
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在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（ ）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
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进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡．
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9-1.5之间，请问______（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由：______．
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol•L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+．（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）______．
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度．取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol•L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
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为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2   
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与CO2反应生成O2的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：______．
（2）A中橡皮管的作用是：______．
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是______（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图______，取溶液所用仪器的名称是______．
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（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：
滴定次数第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）24.9825.00     25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为______．

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