Question

将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应速率，两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

Answer

A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．
B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．
C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．
D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．
【解析】
A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．
B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O
Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O
根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．
C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．
D、根据铜与转移电子的关系知，
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子
1mol                                 2mol

Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O   转移电子
1mol                                2mol
根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．
故选B．