Question

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______ （选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

Answer

（1）铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单；
（3）还需要称量合金样品的质量；
（4）加入NaOH溶液50mL～60mL为Al（OH）3与NaOH的反应，可计算Al3+的物质的量，则加入NaOH溶液10mL～50mL为Al3+和Mg2+消耗的体积，根据方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比，进而可计算镁的质量分数．
【解析】
（1）镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝是可以的，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）根据装置构造特点可知，乙装置中可以能使盐酸与合金的反应随时停止，操作简单，所以实验更合理，误差更小，故答案为：乙；
（3）灼烧得到的是氧化镁，所以要计算合金中镁的质量分数，还需要称量合金样品的质量，故答案为：合金样品的质量；
（4）根据数轴可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液是60ml-50ml=10ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积应该是30ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠溶液体积是50ml-10ml-30ml=10ml，则根据方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知Al和Mg的物质的量之比是2：1的，则镁的质量分数是=30.8%，故答案为：能；30.8%．