Question

2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，
（2）图中△H=______KJ•mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H______（要求计算过程）．

Answer

（1）根据A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量；
（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）根据单质硫的燃烧热以及1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的反应热利用盖斯定律来求；
【解析】
（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，
则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198； 
（3）因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1，
而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，
由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296KJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395KJ•mol-1，
所以S（s）生成3molSO3（g）的△H为-395KJ•mol-1×3=-1185 KJ•mol-1，
故答案为=-1185 KJ•mol-1．