原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d
104s
1.请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号)
(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式)
(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图1所示,其原子的杂化类型为______;
(4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图2,该晶体中含有的化学键是______(填选项序号);
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键.
考点分析:
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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍,D是该周期中原子半径最大的主族元素,E原子的第一至第四电离能分别为:578、1817、2745、11575.请回答下列问题:
(1)C、D两元素形成的化合物的晶体类型是______.BC
2的结构式______;
(2)若F是D的同主族下一周期元素,则F的电子排布式是:______,
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______.
(4)A
2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A
2C)
n.在该分子形成的晶体中每个A
2C分子被4个A
2C分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图所示,试填空.
①含1molA
2C的该晶体中有______mol“氢键”.
②若G是C的同主族下一周期元素,请比较A
2C与 A
2G 沸点的高低______.
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根据要求填空:
(1)写出下列有机物的键线式:
______ CH
3CH
2CH
2COOH______
(2)写出有机物
的结构简式______
(3)[Ni(NH
3)
2Cl
2]具有平面四边形结构,可以形成A、B两种固体,A在水中溶解度较大;B在CCl
4中溶解度较大.试画出A、B分子的几何构型.
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X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如右图所示.试完成下列问题:
(1)X元素单质的化学式是______.
(2)Y元素的原子结构示意图是______,Y与Na所形成化合物的电子式为______.
(3)Z元素的名称是______,其价电子排布式为______.
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下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
2的原子
B.M层全充满而N层为4s
2的原子和核外电子排布为1s
22s
22p
63s
23p
63d
64s
2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s
24p
5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s
22p
5的原子
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通常情况下,原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定,称为洪特规则的特例.下列事实能作为这个规则证据的是C( )
A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B.
26Fe
2+容易失电子转变成
26Fe
3+,表现出较强的还原性
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d
104s
1而不是[Ar]3d
94s
2D.某种激发态碳(C)原子排布式为1s
22s
12p
3而不是1s
22s
22p
2
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