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已知酸性条件下有反应：2Cu+═Cu2++Cu．氢气还原氧化铜实验由于反应温度不...

已知酸性条件下有反应：2Cu+═Cu2++Cu．氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体．某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸
实验现象红色固体
不反应		无色气体无色气体
蓝色溶液		红棕色气
体蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物（ ）
A．是Cu
B．一定有Cu，一定有Cu2O
C．是Cu2O
D．一定有Cu2O，可能有Cu
依据题干条件酸性条件下亚铜离子会发生自身氧化还原反应，铜与浓硫酸加热反应反应生成二氧化硫气体是无色的；常温下铜与稀硝酸、浓硝酸反应分析判断； 【解析】 已知酸性条件下有反应：2Cu+═Cu2++Cu，把氢气还原氧化铜实验可能产生Cu或Cu2O，加入稀硫酸红色固体不反应，说明一定无氧化亚铜存在，铜不与稀硫酸反应；加入浓硫酸加热有无色气体生成说明铜和浓硫酸反应生成二氧化硫无色气体，说明是铜；加入稀硝酸生成无色一氧化氮气体和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜；与浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮和硝酸铜蓝色溶液，说明是金属铜的性质；综上所述，氢气还原氧化铜的产物红色固体只能是铜； 故选A．
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考点分析：
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下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO

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A．A
B．B
C．C
D．D
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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，而在其另一边喷涂二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（ ）
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A．X最高价氧化物对应的水合物可能显碱性
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根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
实验实验现象结论
A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）Ksp：AgCl＜AgBr＜Ag2S
D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si

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