(1)80℃时,将0.40mol的N
2O
4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N
2O
4⇌2NO
2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol) | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s~40s内用N
2O
4表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______;
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”)______;
④要增大该反应的K值,可采取的措施有(填序号)______
A.增大N
2O
4的起始浓度B.向混合气体中通入NO
2 C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤如图是80℃时容器中N
2O
4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N
2O
4物质的量的变化曲线______.
(2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(K
sp).例如Cu(OH)
2(S)⇌Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),K
sp=c(Cu
2+)•[c(OH
-)]
2=2×10
-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO
4溶液里c(Cu
2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)
2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;
要使0.2mol/L的CuSO
4溶液中Cu
2+沉淀较为完全(使Cu
2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为______.
(3)常温下,某纯碱(Na
2CO
3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中Na
2CO
3电离出的CO
32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
______.
考点分析:
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按照如图1所示装置进行有关实验,打开分液漏斗玻璃塞,将A逐滴加入B中.
(1)①若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究.请完成下列探究报告.
探究目的:探究该焰火原料的组成
资料检索:
①Mg
2+检验的方法:取2滴待检液,加入2滴2mol•L
-1NaOH溶液,再加入2滴镁试剂(I)染料(对硝基苯偶氮苯二酚).若出现沉淀并吸附镁试剂(I)染料呈天蓝色,表示待测液中含有Mg
2+.(注:Ag
+、Cu
2+、Fe
3+、NH
4+会妨碍Mg
2+的检测)
②Mg(OH)
2可溶于浓的氯化铵溶液,其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液.
③很多合金是金属互化物,有确定的化学组成.
探究思路:①确定该焰火原料所含金属种类;②测定该火焰原料的化学式.
实验探究:(1)甲同学进行了初步实验,实验步骤和实验现象如下.请填写下表
试验序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
① | 取少量该焰火原料, 加入冷水 | 无明显现象 | ______ |
② | 取少量该焰火原料, 加入足量稀盐酸 | 完全溶解,有大量气体 产生、溶液呈无色 | ______ |
(2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液,加入2滴NaOH溶液及镁试剂(I)染料,未见天蓝色物质.他得出合金中不含镁的结论.乙同学的结论______,(选填“正确”或“错误”)你的理由是______.
(3)丙同学设计实验方案,确定焰火原料中的金属种类,实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由______和______两种金属组成的合金;实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是______.
(4)丁同学利用丙同学的结论,设计如下图所示的实验步骤,确定合金组成.
问题讨论:
①能确定合金组成的数据组有______(填写选项字母).
A.m、n B.m、y C.n、y
②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x,金属总物质的量为7mol.试在右图中作出y随x变化的曲线;
③当y=8.5mol时,该合金是一种金属互化物,其化学式为______.
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已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述错误的是( )
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H
2O各1 mol,再把温度升高到830℃,此时测得CO
2为0.4 mol时,这时可逆反应处于平衡状态
D.若平衡浓度关系符合
=
,可判断此时温度是1000℃
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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH
3OH(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+3H
2(g);△H=+49.0kJ•mol
-1②CH
3OH(g)+
O
2(g)═CO
2(g)+2H
2(g);△H=-192.9kJ•mol
-1下列说法正确的是( )
A.CH
3OH的燃烧热为192.9kJ•mol
-1B.反应①中的能量变化如图所示
C.CH
3OH转变成H
2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH
3OH(l)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2(g)的△H>-192.9kJ•mol
-1
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25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)
B.常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合:c(Na
+)>c(CH
3COOH)>c(CH
3COO
-)>c(H
+)>c(OH
-)
C.25℃时,若10mL盐酸(pH=a)与100mLBa(OH)
2溶液(pH=b)混合后恰好中和,则a+b=13
D.pH相同的CH
3COONa溶液、C
6H
5ONa溶液、Na
2CO
3溶液、NaOH溶液:c(NaOH )>c(CH
3COONa)>c(Na
2CO
3)>c(C
6H
5ONa )
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