下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．
请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，I的原子结构示意图为______．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是______．
（3）写出反应⑦的化学方程式______ Al
2O
3+2Fe
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（1）80℃时，将0.40mol的N
2O
4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N
2O
4⇌2NO
2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol） | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算20s～40s内用N
2O
4表示的平均反应速率为______ mol/
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=______；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______
A．增大N
2O
4的起始浓度B．向混合气体中通入NO
2 C．使用高效催化剂 D．升高温度
⑤如图是80℃时容器中N
2O
4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N
2O
4物质的量的变化曲线______．
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K
sp）．例如Cu（OH）
2（S）⇌Cu
2+（aq）+2OH
-（aq），K
sp=c（Cu
2+）•[c（OH
-）]
2=2×10
-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO
4溶液里c（Cu
2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）
2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______；
要使0.2mol/L的CuSO
4溶液中Cu
2+沉淀较为完全（使Cu
2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为______．
（3）常温下，某纯碱（Na
2CO
3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na
2CO
3电离出的CO
32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
______．
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