Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A
B．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
C．含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1N_A
D．1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2N_A

Answer

A、根据质量换算物质的量结合NH4+结构计算电子数；
B、必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
C、浓硫酸可以和Cu反应生成SO2，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应；
D、铜与足量的硝酸完全反应生成Cu2+．
【解析】
A、根据质量换算物质的量结合NH4+结构计算电子数，n（NH4+）==0.1mol，1molNH4+含有10mol电子，所以1.8gNH4+含有的电子数为0.1NA；故A正确；
B、必须是标准状况下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常温下，Vm值不知道，所以不能计算，故B错误；
C、浓硫酸可以和Cu反应生成SO2，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，Cu与稀硫酸不反应，所以硫酸不能全部反应，因此生成SO2的分子数小于0.1NA；故C错误；
D、铜与足量的硝酸完全反应生成Cu2+，Cu元素从0价变为+2价，失去2个电子，所以1mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2NA，故D正确；
故选AD．