Question

某同学用如图一所示装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．

（1）SO₂是空气污染物之一，它的危害是______．
（2）图一中生成CO₂反应的离子方程式为______；
（3）如何鉴别CO₂和SO₂（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？______．
（4）用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出______．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO₂不能出现浑浊的原因可能是______．

Answer

（1）SO2是空气污染物之一，可形成酸雨；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水；
（3）二氧化硫具有漂白性和还原性；
（4）应加入尾气处理装置；
（5）SO2不能出现浑浊，可能生成酸式盐．
【解析】
（1）SO2是空气污染物之一，可形成酸雨，故答案为：会形成酸雨；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）二氧化硫具有漂白性和还原性，可将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2，也可用高锰酸钾溶液鉴别，
故答案为：将两种气体分别通入品红溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2；
（4）二氧化硫不能直接排放到空气中，应加入尾气处理装置，可为，故答案为：；
（5）如反应剧烈，生成大量二氧化硫气体，因SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀，
故答案为：SO2溶解度大，图一中SO2与石灰水反应时SO2过量直接生成酸式盐，因而看不到沉淀．