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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+...
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N
2是还原剂，Al
2O
3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
考点分析：
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原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4）
B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4）
D．（1）（3）（5）（4）（2）
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在2L密闭容器中加入1mol N
2和3mol H
2，发生反应：N
2+3H
2⇌2NH
3（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH
3？为什么？______
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
A．N
2、H
2、NH
3的浓度不再发生变化
B．N
2、H
2、NH
3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N
2，同时生成3a mol H
2D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N
2为0.5mol，则用H
2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH
3浓度是多少？______．
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某同学用如图一所示装置来探究CO
2、SO
2与澄清石灰水的反应，结果通入CO
2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO
2没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．
（1）SO
2是空气污染物之一，它的危害是______．
（2）图一中生成CO
2反应的离子方程式为______；
（3）如何鉴别CO
2和SO
2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？______．
（4）用图一进行SO
2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出______．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO
2不能出现浑浊的原因可能是______．
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A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第______周期______族．
（2）F简单阴离子的结构示意图______．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式______，其微粒间存在的化学键有______．
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______．
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为______．
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下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） mol/L | 实验温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
|
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 20 | 250 | |
| 2 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 20 | 200 | |
| 3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 | |
| 4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 | |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式：______．
（2）①实验1、2可得出的结论是______；
②实验2、3可得出的结论是______；
③实验3、4可得出的结论是______．
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