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9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（ ） A．0.2mol中...
9.2g金属钠投入到足量的H2O中，则产生的气体中含有（ ）
A．0.2mol中子
B．0.4mol电子
C．0.2mol质子
D．0.4mol分子
考点分析：
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N
2是还原剂，Al
2O
3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g
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原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）
A．（1）（3）（2）（5）（4）
B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4）
D．（1）（3）（5）（4）（2）
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在2L密闭容器中加入1mol N
2和3mol H
2，发生反应：N
2+3H
2⇌2NH
3（1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH
3？为什么？______
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
A．N
2、H
2、NH
3的浓度不再发生变化
B．N
2、H
2、NH
3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N
2，同时生成3a mol H
2D．容器中的压强不再发生变化
（4）若经5s后，剩下的N
2为0.5mol，则用H
2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH
3浓度是多少？______．
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某同学用如图一所示装置来探究CO
2、SO
2与澄清石灰水的反应，结果通入CO
2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO
2没有看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象．
（1）SO
2是空气污染物之一，它的危害是______．
（2）图一中生成CO
2反应的离子方程式为______；
（3）如何鉴别CO
2和SO
2（只需要写出一种方法，应写出操作方法、现象和结论）？______．
（4）用图一进行SO
2与石灰水反应的实验时，从环保角度考虑，还需要增加什么装置，在方框中画出______．
（5）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO
2不能出现浑浊的原因可能是______．
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A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大． A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子M层上电子数比L层少2个电子． 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第______周期______族．
（2）F简单阴离子的结构示意图______．
（3）A、C、D 三种元素共同形成的化合物的电子式______，其微粒间存在的化学键有______．
（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______．
（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量．离子方程式为______．
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