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足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况...
足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A.1:2
B.3:2
C.3:1
D.6:1
考点分析:
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离子检验的常用方法有三种
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
含义 | 反应中有沉淀产生或溶解 | 反应中有颜色变化或焰色反应 | 反应中有气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是( )
A.Cl
--气体法
B.Na
+-显色法
C.Cu
2+-沉淀法
D.SO
42--沉淀法
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9.2g金属钠投入到足量的H
2O中,则产生的气体中含有( )
A.0.2mol中子
B.0.4mol电子
C.0.2mol质子
D.0.4mol分子
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N
2是还原剂,Al
2O
3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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原子结构模型的演变图如图:
其中,(1)为道尔顿实心球式原子模型;(2)为卢瑟福行星运转式原子模型;(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型;(4)为近代量子力学原子模型;(5)为玻尔轨道式原子模型.下列符合历史演变顺序的一组排列是( )
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)
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在2L密闭容器中加入1mol N
2和3mol H
2,发生反应:N
2+3H
2⇌2NH
3(1)该反应是否属于氮的固定?______(填“是”或“否”)
(2)充分反应后,______(填“能”或“不能”)得到2mol NH
3?为什么?______
(3)下列能判断反应达到平衡状态的是______
A.N
2、H
2、NH
3的浓度不再发生变化
B.N
2、H
2、NH
3的分子数相等
C.单位时间内生成a mol N
2,同时生成3a mol H
2D.容器中的压强不再发生变化
(4)若经5s后,剩下的N
2为0.5mol,则用H
2浓度变化来表示的反应速率是多少?5s末NH
3浓度是多少?______.
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