将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO
2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(假定反应前后溶液体积不变,也不考虑N
2O
4的存在.)试计算:
(1)反应后,溶液中硝酸铜物质的量浓度为多少?
(2)混合气体中NO的体积为多少?
(3)若将混合气体经水洗后,体积变为多少?
考点分析:
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元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容. A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如图所示:
试写出符合下列条件的化学方程式:
(1)若物质A为氧化物:
;
(2)若A为金属单质,B为金属氧化物:
;
(3)若A为金属单质,B为非金属氧化物:
;
(4)若A和X均为非金属单质:
;
(5)若A为非金属单质,X为金属单质:
.
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体.实验室现有下列试剂:0.01mol/L 酸性KMnO
4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H
2O
2溶液、淀粉溶液、蒸馏水.请你协助他们探究所得溶液和气体的成分.
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe
2+和Fe
3+中的一种或两种;
Ⅱ.所得气体中可能含有
中的一种或两种.
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 |
验证猜想Ⅰ | 步骤①:取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 | | |
步骤②: | | 含有Fe3+ |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | | 含有两种气体 |
【问题讨论】
有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H
2O
2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价:
.
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从铝土矿(主要成分是Al
2O
3,含SiO
2、Fe
2O
3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺.因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO
2含量小于8%的铝土矿,若SiO
2含量较高则可采用流程甲来处理.
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al
3+的离子方程式为
.
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO
32-的离子方程式为
.
(3)流程甲滤液D中通入过量CO
2的化学方程式为
.
(4)“通入过量CO
2”能否改用盐酸
,原因是
.
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是
(填化学式),写出该溶质的一种用途
.
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现用Na
2CO
3固体配制500mL 0.200mol•L
-1的Na
2CO
3溶液.可供选择的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤玻璃棒;⑥托盘天平;⑦漏斗.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制Na
2CO
3溶液时不需要使用的有
(填代号),还缺少的仪器是
(写仪器名称).
(2)经计算,需Na
2CO
3固体质量为
.
(3)将所配制的Na
2CO
3溶液进行测定,发现浓度小于0.200mol•L
-1.请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因
.
A.定容时俯视液面 B.配制时容量瓶没有干燥
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D.称量时砝码位置放错.
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化合物A为一种盐,元素分析表明A中部分元素的质量分数为:Cu 39.50%、N 8.64%,其余为H、O、S.A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则A的化学式为( )
A.CuNH
4SO
3B.Cu(NH
4)
2(SO
4)
2C.Cu
3(NH
4)
2(SO
4)
3D.Cu(NH
4)
2(S
2O
3)
2
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