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某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7...
某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到l0g沉淀.该有机样品可能是( )
A.乙烯
B.乙醛
C.乙酸
D.乙二醇
考点分析:
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下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质:
元素 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与水的反应 | 导电性 |
X | 一209.9 | -195.8 | 不反应 | 不导电 |
Y | 一219.6 | 一188.1 | 形成酸性溶液 | 不导电 |
Z | 180.5 | 1347 | 形成碱性溶液 | 导电 |
若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( )
A.X、Y、Z
B.Z、X、Y
C.Y、X、Z
D.Z、Y、X
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一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
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Na
2FeO
4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好.一种制备Na
2FeO
4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO
4+6Na
2O
2=2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na
2O
2只作氧化剂
B.Na
2FeO
4既是氧化产物又是还原产物
C.O
2是还原产物
D.2molFeSO
4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评 价 |
A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- | 错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式 |
B | 苯酚钠溶液中通入CO2 | 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | 正确 |
C | NaHSO3的水解 | HSO3-+H2O SO32-+H3O+ | 错误,水解方程式误 写成电离方程式 |
D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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草酸晶体受热易分【解析】
①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯(发现产生水珠);②然后将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为:甲:H
2C
2O
4•2H
2O
H
2↑+2CO
2↑+2H
2O
乙:H
2C
2O
4•2H
2O
CO↑+CO
2↑+3H
2O
为判断甲、乙何者正确,在②之后还需补做的实验为( )
A.再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色
B.将剩余气体还原热的CuO粉末,观察固体颜色的变化
C.将剩余气体通入溴水中,看溴水是否褪色
D.将剩余气体干燥后燃烧,再用无水硫酸铜检验燃烧产物
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