饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:
(1)比较H
2SO
3的Ka
1和HSO
3-的Ka
2,Ka
1______Ka
2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01mol.L
-1NaHSO
3溶液的pH=b
l,0.01mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH=b
2,b
1______b
2(3)向10mL 0.01mol•L
-1的H
2SO
3溶液中,滴加0.0l mol•L
-1KOH溶液V(mL),
①当V=10mL时,溶液中存在:c(K
+)>c(HSO
3-)>c(SO
32-)>c(H
2SO
3),则c(H
+)______ c(OH
-)
②当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K
+)=2c(SO
32-)+c(HSO
3-);当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K
+)=c(SO
32-)+c(HSO
3-)+c(H
2SO
3);则a______b.
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO
4)=1×10
-10,将0.1gBaSO
4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L
-1H
2SO
4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO
4沉淀的损耗量之比为______.
考点分析:
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天然气的主要成分是甲烷.在某平衡体系中存在CH
4、H
2O、CO、H
2四种气体,其平衡常数表达式为
.已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷转化反应的影响如图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:______
(2)根据图判断△H______0,△S______0(选填“>”、“<”或“=”).
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是______
A.CO减少的化学反应速率和H
2O减少的化学反应速率相等
B.CO、H
2O(g)、CH
4、H
2的浓度都相等
C.CO、H20(g)、CH
4、H
2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
(4)在图画出压强为2MPa时,CH
4平衡含量与水碳比之间关系曲线______.
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各物质之间的转换关系如图,部分生成物省略.
已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl
2溶液出现浑浊.
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:______;
(2)写出化学式:X______、Y______;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:______;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:______.
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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
;W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子;W和 Y不属于同一主族.
(1)画出Y原子结构示意图:______;
(2)从化合价角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和______族;
(3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式______;
(4)已知X
2单质的热值为143kJ•g
-1,试写出X
2单质在Y
2单质中燃烧的热化学方程式:______.
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课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO
42-离子
B.原溶液中一定含有NH
4+离子
C.原溶液中一定含有Cl
-离子
D.原溶液中一定含有Fe
3+离子
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在1LK
2SO
4和CuSO
4的混合溶液中,c(SO
42-)=2.0mol•L
-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中K
+的物质的量浓度为( )
A.2.0mol•L
-1B.1.5mol•L
-1C.1.0mol•L
-1D.0.5mol•L
-1
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