在化学实验中分液漏斗有诸多刚途,请按要求回答:
I、用分液漏斗进行分液,从所示的分液漏斗中将下层液体放出的操作步骤为:
①______;
②开活塞,使下层液体流出到一个烧杯里,当下层液体全部流出活塞的细孔时,______;
③从漏斗上口倒出上层液体;
④旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里.
II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置,如图(1)所示.该气体发生装置的优点是______.
III、用如图(2)所示装置来制取氨气,并完成喷泉实验操作步骤:
①如图(2)所示,向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水,用连有直角导管的橡皮塞塞住上口;
②放在B装置中,用70℃的水浴加热一段时间;
③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山,塞上插有注射器的橡皮塞(如图(2)),用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水,打开旋塞,形成喷泉.
(1)为判断氨气已经收集满,需要A烧杯中盛放的试剂是______.
(2)图(2)中产生喷泉的原理是______.
考点分析:
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饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:
(1)比较H
2SO
3的Ka
1和HSO
3-的Ka
2,Ka
1______Ka
2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01mol.L
-1NaHSO
3溶液的pH=b
l,0.01mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH=b
2,b
1______b
2(3)向10mL 0.01mol•L
-1的H
2SO
3溶液中,滴加0.0l mol•L
-1KOH溶液V(mL),
①当V=10mL时,溶液中存在:c(K
+)>c(HSO
3-)>c(SO
32-)>c(H
2SO
3),则c(H
+)______ c(OH
-)
②当V=a mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K
+)=2c(SO
32-)+c(HSO
3-);当V=b mL时,溶液中离子浓度有如下关系:
c(K
+)=c(SO
32-)+c(HSO
3-)+c(H
2SO
3);则a______b.
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO
4)=1×10
-10,将0.1gBaSO
4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L
-1H
2SO
4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO
4沉淀的损耗量之比为______.
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天然气的主要成分是甲烷.在某平衡体系中存在CH
4、H
2O、CO、H
2四种气体,其平衡常数表达式为
.已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷转化反应的影响如图:
请回答下列问题:
(1)写出该可逆反应的化学方程式:______
(2)根据图判断△H______0,△S______0(选填“>”、“<”或“=”).
(3)假设上述反应在恒容、恒温下进行,判断反应达到平衡状态时的标志是______
A.CO减少的化学反应速率和H
2O减少的化学反应速率相等
B.CO、H
2O(g)、CH
4、H
2的浓度都相等
C.CO、H20(g)、CH
4、H
2的浓度都不再发生变化
D.正、逆反应速率都为零
(4)在图画出压强为2MPa时,CH
4平衡含量与水碳比之间关系曲线______.
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各物质之间的转换关系如图,部分生成物省略.
已知:①常温下,D、F、G为气体;C是日常生活中的常见金属;
②K的应用十分广泛,作为红色颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆;
③E的水溶液中加盐酸无明显现象,然后加入BaCl
2溶液出现浑浊.
请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:______;
(2)写出化学式:X______、Y______;
(3)写出C与KOH液反应的化学方程式:______;写出H的稀溶液与I反应的离子方程式:______.
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有X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大,其核电荷数总和为38.Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的
;W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子数多5个电子;W和 Y不属于同一主族.
(1)画出Y原子结构示意图:______;
(2)从化合价角度分析,X元素可以排在周期表中IA、VIIA和______族;
(3)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化合物相互反应的化学方程式______;
(4)已知X
2单质的热值为143kJ•g
-1,试写出X
2单质在Y
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课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了如图所示的实验操作.其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝.由该实验能够得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO
42-离子
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C.原溶液中一定含有Cl
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