Question

13gZn与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，则：
（1）标准状况下生成H₂的体积是______L．（精确到0.01）
（2）生成ZnSO₄的物质的量是______mol．
（3）稀H₂SO₄的物质的量浓度是______mol/L．

Answer

（1）根据n=计算13gZn的物质的量，根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算；
（2）根据Zn原子守恒计算n（ZnSO4）；
（3）根据方程式计算n（H2SO4），再根据c=计算该硫酸的浓度．
【解析】
（1）13gZn的物质的量为=0.2mol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1              1
0.2mol       n（H2）
所以n（H2）=0.2mol，故V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48；
（2）由Zn原子守恒可知，n（ZnSO4）=n（Zn）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（3）由方程式可知n（H2SO4））=n（Zn）=0.2mol，故该硫酸的物质的量浓度为=2mol/L，
故答案为：2．