某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验:各取40mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,合金质量和生成气体体积记录如表:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
合金质量(g) | 0.204 | 0.306 | 0.408 | 0.510 |
生成气体体积(mL) (标准状况) | 224 | 336 | 448 | 448 |
请回答:
(1)盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)乙组合金中镁的质量是______g.(精确到0.001)
(3)若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液,使产生的Al(OH)
3沉淀恰好溶解,则需NaOH溶液的体积为______mL.
考点分析:
相关试题推荐
碱式碳酸铜[Cu
2(OH)
2CO
3]是孔雀石的主要成分,加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物.
(1)若用如图所示仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证.则碱式碳酸铜应该放在______中(填甲、乙、丙),且还需使用的玻璃仪器是______.
(2)将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热,可能得到铜、一氧化碳和水三种物质,该反应的化学方程式是______ 2Cu+4CO↑+H
20↑
查看答案
某同学设计了如下实验,以测定CaCO
3、(NH
4)
2CO
3和NH
4Cl固体混合物中氮元素的质量分数.实验过程如图所示:
请回答:
(1)操作①和②的名称分别是______.
(2)原样品中氮元素的质量分数为______(用含W、m的代数式表示).
(3)若该同学由于操作不当而使测定结果偏低,其原因可能是______(填字母).
a.试剂①用量不足
b.固体未经洗涤
c.试剂②用量不足
d.气体C未经干燥.
查看答案
某过氧化钠(Na
2O
2)样品中含有少量Na
2CO
3,取一定质量的样品跟过量稀硫酸充分反应(2Na
2O
2+2H
2SO
4═2Na
4SO
4+O
2↑+2H
2O
2,可通过测定产生O
2的体积来计算过氧化钠的含量.请用如图所示装置设计一个简单实验,以测定样品中过氧化钠的含量.
请回答:
(1)按气流从左至右的方向,各装置的连接顺序是______.
(2)装置②中反应的离子方程式是______.
(3)装置③的作用是______.
查看答案
有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K
+、NH
4+、Cl
-、Mg
2+、Ba
2+、CO
32-、SO
42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO
3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl
2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.
根据上述实验,以下推测正确的是( )
A.K
+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO
32-C.Ba
2+一定不存在,Mg
2+可能存在
D.Cl
-一定存在
查看答案
向50mL 18mol/LH
2SO
4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H
2SO
4的物质的量( )
A.小于0.45mol
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间
D.大于0.90mol
查看答案