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下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( ) A.常温时,a能从水...
下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )
A.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多
D.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
考点分析:
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M
2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是( )
A.第二周期零族
B.第二周期Ⅷ族
C.第二周期ⅡA族
D.第三周期ⅡA族
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2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究.下列关于
78202Pt和
78198Pt的说法正确的是( )
A.
78202Pt和
78198Pt的质子数相同,互称为同位素
B.
78202Pt和
78198Pt的中子数相同,互称为同位素
C.
78202Pt和
78198Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.
78202Pt和
78198Pt的质量数不同,不能互称为同位素
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是( )
A.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.实现化石燃料清洁利用,就无需开发新能源
D.垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
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蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤,并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe
3+、Al
3+、Fe
2+等杂质离子)
Ⅱ.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol•L
-1H
2O
2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯.
Ⅲ.制取氢氧化镁:向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水.
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH如表.
请回答:
(1)步骤Ⅱ中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是______(填字母序号)
A.MgO B.Na
2CO
3 C.蒸馏水
(2)检验粗硫酸镁溶液中Fe
2+的方法是:______ (注明试剂、现象).
(3)步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为______.
(4)步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在(NH
4)
2SO
4,已知室温下0.1mol•L
-1的(NH
4)
2SO
4溶液pH是5,则溶液中离子浓度由大到小的排列为______,溶液中:2c(SO
42-)-c(NH
4+)=______mol•L
-1(用精确数值表示)
(5)某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据(298K时):
Mg(OH)
2(S)⇌Mg
2+(aq)+2OH
-(aq) Ksp=[Mg
2+]•[OH
-]
2=5.6×10
-12Ca(OH)
2(S)⇌Ca
2+(aq)+2OH
-(aq) Ksp=[Ca
2+]•[OH
-]
2=4.7×10
-6该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁,他们的理由是______.
若沉淀转化反应为:Mg
2+(aq)+Ca(OH)
2(S)⇌Mg(OH)
2(S)+Ca
2+(aq),求此温度下该反应的化学平衡常数K=______ (写出算式和结果).
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甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H
2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
1=-116kJ•mol
-1(1)下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是______.
A.随时将CH
3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
(2)已知:CO(g)+
O
2(g)═CO
2(g)△H
2=-283kJ•mol
-1H
2(g)+
O
2(g)═H
2O(g)△H
3=-242kJ•mol
-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO
2和水蒸气时的热化学方程式为:______.
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律.下图是上述三种温度下不同的H
2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为2mol)与CO平衡转化率的关系.请回答:
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是______.
②利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g) 的平衡常数K=______.
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