Question

在一密闭的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol 18O₂，在一定条件下开始反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）
2min末测得容器中有7.2mol SO₂．
试回答：
（1）反应后¹⁸O存在哪些物质中______；
（2）2min末SO₃的浓度；
（3）用O₂的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．

Answer

（1）依据反应是化学平衡不能进行进行彻底；
（2）依据化学平衡三段式列式计算；
（3）依据三段式计算结果，结合反应速率概念进行计算得到；
【解析】
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是可逆反应不能进行彻底，所以反应后18O存在于SO2 O2 SO3 中；
故答案为：SO2 O2 SO3；
（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始量（mol）  8        4              0
变化量（mol） 0.8       0.4           0.8
2min末（mol）7.2       3.6            0.8
2min末SO3的浓度==0.4mol•L-1；
故答案为：0.4mol•L-1；
（3）依据（2）计算得到，用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率==0.1mol/（L•min）；
故答案为：0.1mol/（L•min）；