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甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然...
甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )
A.甲<乙<丙<丁
B.丁<甲<乙<丙
C.甲=丁<乙=丙
D.丁<甲<乙=丙
考点分析:
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是( )
A.加热时,①上部汇集了固体NH
4Cl,说明NH
4Cl受热不稳定,分解产物遇冷重新化合为NH
4Cl
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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下列有关说法正确的是( )
A.由同种元素形成的物质是单质
B.除去淀粉溶液中少量的Cl
-和Na
+可用渗析的方法
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.强电解质和水混合后全都以自由移动的离子形式存在
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下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
| X | Y | Z |
A | Cl2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列离子方程式书写错误的是( )
A.将过量NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO
3)
2溶液中:
B.向Ba(OH)
2溶液中逐滴加入NaHSO
4溶液至刚好沉淀完全:
C.向Ca(ClO)
2溶液中通入适量SO
2:Ca
2++2ClO
-+SO
2+H
2O═CaSO
3↓+2HClO
D.向FeBr
2溶液中加入过量氯水:
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
C | 通入品红溶液 | 品红褪色 | SO2 |
D | 滴加稀NaOH溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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