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氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应...
氮化铅 （AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：
合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N
2是还原剂，Al
2O
3是氧化剂
B．上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为-3
D．AlN的摩尔质量为41g
考点分析：
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有Fe
2+、NO
3-、Fe
3+、NH
4+、H
+和H
2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe（NO
3）
2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO
3-发生氧化反应，转移8mole
-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe
2+-e
-═Fe
3+
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下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol•L
-1H
2SO
4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L
-1H
2SO
4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl
2中的少量HCl
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关于下列各实验装置的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①可用于分离C
2H
5OH和H
2O的混合物
B．装置②可用于收集 H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、HCl、NO
2、NO等气体
C．装置③中X若为CCl
4，可用于吸收NH
3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH
3，并吸收多余的NH
3
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由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（ ）
A．Na、Al
B．Fe、Mg
C．Mg、Cu
D．Zn、Cu
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甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁
B．丁＜甲＜乙＜丙
C．甲=丁＜乙=丙
D．丁＜甲＜乙=丙
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