Question

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO₂，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．

Answer

A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
【解析】
A是一种高熔点物质，可在高温下电解，应为氧化铝，则B为O2，D是一种红棕色固体，应为Fe2O3，与Al发生铝热反应，则E为Fe，根据反应关系可知H为NaAlO2，I为AlCl3，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，
（1）A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
（2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，G→J的化学方程式为为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，因水解溶液显酸性，则Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（4）随着NaOH的滴加，发生的反应依次有H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-═NH3•H2O、Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O，
①oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
②de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O，由反应的先后顺序可知，H+结合OHˉ能力强，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；H+；
③由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol，b与a的差值为氢氧化铝的质量，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，故答案为：0.008mol．