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实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（ ） A．②、③、⑤、⑥ B．①、②、...
实验室里加热约2mL液体，应使用的仪器是（ ）
A．②、③、⑤、⑥
B．①、②、④
C．①、②、⑥
D．②、③、④、⑤
考点分析：
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保护环境是公民的责任和义务．下列说法正确的是（ ）
A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染
B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨
C．大量开采地下水，满足社会对水的需求
D．冬季减少燃煤供暖，可减少二氧化硫、粉尘等对空气的污染
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A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为______
（2）H溶液中通入过量的CO
2，其反应的离子方程式是______G→J的化学方程式为______
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因______
（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式______；
上述现象说明溶液中______结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为______mol．
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如图是工业生产硝酸铵的流程．
（1）实验室制氨气的化学方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
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Cl
2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K
2FeO
4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl
2、O
2、ClO
2、KMnO
4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是______．
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）：______；______．
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是______（填序号）
A．Ag B．Cu C．Al D．Fe
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO
2，当含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO
2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①______；②Na
2CO
3；③______；④NaHCO
3．
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为______g．
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