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材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用. (1)钠、铝、铁是常见的金属. ①在三...
材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用.
(1)钠、铝、铁是常见的金属.
①在三种金属元素中,所形成氧化物种类最多的是______;三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有______种.
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水,反应的离子方程式为______,
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多,利用的原理用离子方程式表示为______.
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉,反应结束后,剩余固体中有铜无铁,则溶液中一定存在的阳离子为______,可能存在的阳离子为______,一定不存在的阳离子为______.
④生产中曾用铝热反应(铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁)焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为______ Al2O3+2Fe
考点分析:
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如图反应关系.
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式______ CO
2↑+2H
2O+SO
2↑
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某同学欲探究Na
2O
2与水的反应,可供使用的试剂有:Na
2O
2、蒸馏水、KMnO
4酸性溶液、MnO
2.该同学取一定量Na
2O
2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O
2,该同学推测反应中可能生成了H
2O
2,并进行实验探究.
(1)写出Na
2O
2与水反应的化学方程式______.
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢______.
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H
2O
2.取少量X于试管中,滴加FeCl
2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______H
2O
2+______Fe
2++______OH
---______Fe(OH)
3↓,该反应中H
2O
2表现了______性(填“氧化”或“还原”).
(4)已知溶液X可使酸性KMnO
4溶液褪色,同时放出氧气,此时H
2O
2表现了______性(填“氧化”或“还原”).
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用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题:
Ⅰ若气体a是Cl
2,装置A、B、C中的试剂依次为:FeCl
2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液.
装置 | A | B | C | D |
试剂 | FeCl2溶液 | 淀粉KI溶液 | 石蕊溶液 | ______ |
现象 | 溶液由浅绿色变为棕黄色 | ______ | ______ | |
离子方程式 | ______ | ______ | | ______ |
II 若气体a是SO
2,装置A、B、C中的试剂依次为:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸(硫化氢的水溶液).
装置 | A | B | C |
试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 硫化氢的水溶液 |
现象 | ______ | 紫色褪去 | ______ |
体现SO2的性质 | ______ | ______ | 氧化性 |
(1)写出C中发生反应的化学方程式______.
(2)D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO
2,为了防止倒吸,应该选用下列装置中的______(填序号).
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实验室需要1.0mol•L-
1NaOH溶液400mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中,正确的是______(填序号).
A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.容量瓶上标有温度和容积
E.配制一定体积、浓度的溶液时,容量瓶未干燥,所配溶液浓度偏小
(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g,向400mL配制的溶液中通入0.3molCO
2,则所得溶液中溶质的化学式为______.
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在含有Fe
3+、Al
3+、H
+的溶液中滴加NaOH溶液时,下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系,图示中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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