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下列实验操作或描述中,错误的是( ) A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合...
下列实验操作或描述中,错误的是( )
A.将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出,趁热过滤时,可分离出NaCl晶体
B.亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀,故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C.海带中碘元素的分离及检验时,需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm
考点分析:
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2N
AB.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N
A个
D.含2mol H
2SO
4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生N
A个SO
2气体分子
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下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠的水解反应:S
2-+H
3O
+═HS
-+H
2O
B.氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H
2O+Al
2O
3+2OH
-═2Al(OH)
4-C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO
恰好沉淀完全Al
3++SO
42-+Ba
2++3OH
-═BaSO
4↓+Al(OH)
3↓
D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO
2:Ca
2++2ClO
-+SO
2+H
2O═CaSO
3↓+2HClO
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化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是( )
A.向BaCl
2溶液中加入适量Na
2CO
3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na
2CO
3溶液,若无沉淀,说明Ba
2+已经完全沉淀
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)
2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解
C.将Na
2SO
4•10H
2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点
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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce
4+>Fe
3+. 下列说法正确的是( )
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI
4+2H
2↑
C.用Ce(SO
4)
2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce
4++2Fe
2+=Ce
3++2Fe
3+D.四种稳定的核素
、
、
、
,它们互称为同位素
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下列排列顺序中,正确的是( )
①热稳定性:HF>HCl>HBr>HI
②离子半径:Na
+>Mg
2+>F
-③密度:四氯化碳>己烷>水
④结合质子能力:OH
->
>HCO
3-.
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
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