Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0；T₁温度下的部分实验数据为：

t/s		500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中，不正确的是（ ）
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＞T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K₂，则K₁＞K₂

Answer

A．平均相对分子质量由“变化”到“不变”，说明到达平衡状态；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，根据转化率=×100%计算；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低；
D．平衡常数只受温度影响．
【解析】
A．该反应随反应进行混合气体总的物质的量增大，混合气体的总质量不变，平均相对分子质量减小，平均相对分子质量不再发生变化，说明混到达平衡，故A正确；
B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，转化率为×100%=50%，故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，与压强无关，温度相同平衡常数相同，故D错误；
故选D．