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某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总...

某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
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A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L． 【解析】 A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错； B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错；  C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，故C错； D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；
④在氯化氢热气流中加热晶体；
⑤电解上述所得盐（熔融条件下）
下列说法中，不正确的是（ ）
A．向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D．为节省原料、减少污染，在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：
t/s50010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列说法中，不正确的是（ ）
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＞T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．O.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
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下列实验操作或描述中，错误的是（ ）
A．将等物质的量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B．亚硝酸银和氯化银都是白色沉淀，故不能用硝酸银和稀硝酸溶液来区别亚硝酸钠与氯化钠
C．海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液将I氧化成I2
D．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
C．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生NA个SO2气体分子
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