对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br
2+2Fe
2+═2Br
-+2Fe
3+,向10mL 0.1mol•L
-1的FeBr
2溶液中通入0.001mol Cl
2,该反应的离子方程式为:______
(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)
2的溶度积常数Ksp=5.6×10
-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg
2+)=______.
②科学研究发现纳米级的Cu
2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu
2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H
2O(g)
2H
2(g)+O
2(g)△H=+484kJ•mol
-1不同时段产生O
2的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
则前20min的反应速率 v(H
2O)=______;达平衡时,至少需要吸收的光能为______kJ.
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t
2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t
3-t
4阶段为使用催化剂[已知t
-t
1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t
4-t
5阶段改变的条件为______,
II:B的起始物质的量为______.
考点分析:
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一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K
+、Mg
2+、Al
3+、Fe
2+、Ba
2+、NO
3-、SO
42-、HSO
3-、HCO
3-和Cl
-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体遇空气则立即变成红棕色.
③取少许溶液滴入BaCl
2试液,则产生白色沉淀.
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO
3试液,产生不溶于稀HNO
3的白色沉淀.
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是______;肯定存在的离子是______.
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有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO
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-3的浓度为( )
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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某固体酸燃料电池以Ca(HSO
4)
2固体为电解质传递H
+,其基本结构见图,电池总反应可表示为:2H
2+O
2═2H
2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O
2+2H
2O+4e
-═4OH
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2D.H
+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:
①把贝壳制成生石灰;
②在海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;
④在氯化氢热气流中加热晶体;
⑤电解上述所得盐(熔融条件下)
下列说法中,不正确的是( )
A.向最后一次洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解三种反应类型
C.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
D.为节省原料、减少污染,在提取镁的工业流程中使用了物质循环的过程
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N
2O
5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N
2O
5(g)⇌4NO
2(g)+O
2(g)△H>0;T
1温度下的部分实验数据为:
t/s | | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中,不正确的是( )
A.当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B.T
1温度下的平衡常数为K
1=125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T
2温度下反应到1000s时测得N
2O
5(g)浓度为2.98 mol/L,则T
1>T
2D.T
1温度下的平衡常数为K
1,若维持T
1温度不变,增加体系压强,达到新平衡时,平衡常数为K
2,则K
1>K
2
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