某校化学小组的同学开展测定Na
2CO
3和NaCl的固体混合物中Na
2CO
3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案--气体分析法.
(1)甲同学用图1所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO
2气体的体积.实验开始时检查该装置气密性的方法是______.
(2)乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na
2CO
3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于______、______仪器中(填仪器编号);
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是______;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接______,B连接______,C连接______;(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图3装置测定CO
2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因______;使测定结果可能偏小的主要原因______;(上述偏大、偏小的原因各写一条)
考点分析:
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某固体混合物可能由Al、(NH
4)
2SO
4、MgCl
2、AlCl
3、FeCl
2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl
2______ (填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH
4)
2SO
4______(填“是”或“否”),你的判断依据是______.
(3)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl
3(说出你的计算依据,不要求写计算过程)______
(4)把AlCl
3溶液加热浓缩蒸干,不能得到AlCl
3•6H
2O晶体,请你设计一个可行的简易实验方案,怎样从溶液中得到较纯的AlCl
3•6H
2O晶体.______.
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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大.其中 D、F为常见金属元素;A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g•L
-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):其中,均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:______.
(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式______;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式______.
(3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己,式量均为34.其中戊的熔沸点高于己,其原因是:______.
(4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式______.该复盐是一种重要的化学试剂,据中学课本介绍,工业上常用如下方法制取:将一定量的两种盐配成混合溶液,再加热浓缩混合溶液,冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体.写出相关反应的化学方程式______,析出该复盐晶体的原理是______.
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对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析,下列是关于化学反应的系列研究,请根据相关信息回答问题.
(1)关于反应物之间的定量关系的研究:已知反应:Br
2+2Fe
2+═2Br
-+2Fe
3+,向10mL 0.1mol•L
-1的FeBr
2溶液中通入0.001mol Cl
2,该反应的离子方程式为:______
(2)关于反应速率、限度的研究:
①已知298K时,Mg(OH)
2的溶度积常数Ksp=5.6×10
-12,在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱,测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg
2+)=______.
②科学研究发现纳米级的Cu
2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu
2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:2H
2O(g)
2H
2(g)+O
2(g)△H=+484kJ•mol
-1不同时段产生O
2的量见下表:
时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(O2)/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
则前20min的反应速率 v(H
2O)=______;达平衡时,至少需要吸收的光能为______kJ.
③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t
2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t
3-t
4阶段为使用催化剂[已知t
-t
1阶段c(B)未画出].请回答:
I:t
4-t
5阶段改变的条件为______,
II:B的起始物质的量为______.
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一种无色透明溶液中,可能含有下列离子:K
+、Mg
2+、Al
3+、Fe
2+、Ba
2+、NO
3-、SO
42-、HSO
3-、HCO
3-和Cl
-,取该溶液进行如下实验:
①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体遇空气则立即变成红棕色.
③取少许溶液滴入BaCl
2试液,则产生白色沉淀.
④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO
3试液,产生不溶于稀HNO
3的白色沉淀.
⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解.根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是______;肯定存在的离子是______.
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有9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO
3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24L.将溶液稀释为1L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO
-3的浓度为( )
A.0.3mol/L
B.0.4mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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