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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的...
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.
已知:①FeO+2H
+=Fe
2++H
2O②Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O ③Fe
3O
4+8H
+=Fe
2++2Fe
3++4H
2O
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
.
(2)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)
.
A.一定有Fe
3O
4,可能有Fe B.只有Fe(OH)
3C.一定有Fe
3O
4和Fe
D.一定有Fe(OH)
3,可能有FeE.只有Fe
3O
4(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是
(用离子方程式表示).
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按图2所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
.
(5)一段时间后,该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe
2+具有
性.由此可知,实验室中含Fe
2+的盐溶液需现用现配制的原因是
,并且配制含Fe
2+的盐溶液时应加入少量
.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)
2沉淀,准备用图3所示装置,用不含O
2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO
4溶液反应.获得不含O
2的蒸馏水的方法是
.反应开始时,打开止水夹的目的是
;
一段时间后,关闭止水夹,在试管
(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)
2.
考点分析:
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氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑
②2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑
③Na
2O+H
2O=2NaOH
④3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2⑤2H
2O
2H
2↑+O
2↑
⑥2F
2+2H
2O=4HF+O
2(1)其中不属于氧化还原反应的是
(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是
(填编号)
水只作还原剂的反应是
(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是
(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是
(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO是否属于氧化还原反应?
(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是
,还原剂是
.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
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③铜片与稀硝酸的反应:
.
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2O
3)做了系列实验,物质间关系图如下.根据所学知识回答相关问题:
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3(胶体)+3H
+
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B.若M
(甲)<M
(乙),则气体的压强:甲>乙
C.若M
(甲)>M
(乙),则气体的摩尔体积:甲<乙
D.若M
(甲)<M
(乙),则的分子数:甲<乙
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