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人们生活中使用的化纤地毯、三合板等家装产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是...

人们生活中使用的化纤地毯、三合板等家装产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ）
A．二氧化硫
B．甲醛
C．甲烷
D．乙醇
一些装饰材料、化纤地毯、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一． 【解析】 A、二氧化硫是有毒的气体，能够引起酸雨，引起空气的污染，但二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧，工厂排放的废气等，故A错误； B、甲醛是一种重要的有机原料，是有味有毒的气体，主要用于人工合成黏结剂，所以在装饰材料、涂料、化纤地毯中都含有甲醛，用于室内装修时会引起室内空气的污染，故B正确； C、甲烷的主要来源是沼气、瓦斯气、坑道气等，但甲烷是无毒气体，故C错误； D、乙醇是清洁能源，它是无毒的液体，不会引起空气的污染，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列说法与“节能减排”不相符的是（ ）
A．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放
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某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
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已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为    ．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）    ．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是    （用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式    ．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有    性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是    ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量    ．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是    ．反应开始时，打开止水夹的目的是    ；
一段时间后，关闭止水夹，在试管    （填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2． 查看答案
氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2Omanfen5.com 满分网Fe3O4+4H2
⑤2H2Omanfen5.com 满分网 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是    （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是    （填编号）
水只作还原剂的反应是    （填编号）水既作氧化剂，又作还原剂是    （填编号）
水既不作氧化剂，又不作还原剂是    （填编号）
（3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是   
A．分子中的原子重新组合             B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移     D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？    （填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是    ，还原剂是    ．
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式：
①往氯化铁溶液加入铁粉：   
②过量二氧化碳通入澄清石灰水：   
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液：   
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式：
①二氧化硫发生催化氧化反应：   
②氯气与氢氧化钠溶液反应：   
③铜片与稀硝酸的反应：    ． 查看答案
民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：
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（1）写出A、B、C三种物质的名称：A______      B______       C______
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：______ Fe（OH）3（胶体）+3H+ 查看答案
某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，现测定氯化钠含量．取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为（ ）
A．94.1%
B．92.9%
C．86.3%
D．83.2%
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试题属性
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