某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
已知：①FeO+2H
+=Fe
2++H
2O②Fe
2O
3+6H
+=2Fe
3++3H
2O ③Fe
3O
4+8H
+=Fe
2++2Fe
3++4H
2O
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为
．
（2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）
．
A．一定有Fe
3O
4，可能有Fe B．只有Fe（OH）
3C．一定有Fe
3O
4和Fe
D．一定有Fe（OH）
3，可能有FeE．只有Fe
3O
4（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是
（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式
．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe
2+具有
性．由此可知，实验室中含Fe
2+的盐溶液需现用现配制的原因是
，并且配制含Fe
2+的盐溶液时应加入少量
．
（6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）
2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O
2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO
4溶液反应．获得不含O
2的蒸馏水的方法是
．反应开始时，打开止水夹的目的是
；
一段时间后，关闭止水夹，在试管
（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）
2．
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