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满分5
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高中化学试题
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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3N...
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO
3
+3H
2
SO
4
═3Br
2
+3Na
2
SO
4
+3H
2
O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A．2NaBr+Cl
2
═2NaCl+Br
2
B．C+CO
2
2CO
C．2H
2
S+SO
2
═2H
2
O+3S↓
D．AlCl
3
+3NaAlO
2
+6H
2
O═4Al（OH）
3
↓+3NaCl
NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型． 【解析】 A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故A错误； B．化合价变化的是碳元素，一种是有0价升高到+2价，一种是由+4价降到+2价，是归中反应类型，故B正确； C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故C正确； D．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选BC．
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考点分析：
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下列说法正确的是（ ）
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素
C．向新制的FeSO
4
溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等
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向含有1mol KAl（SO
4
）
2
的溶液中加入适量的Ba（OH）
2
溶液，使SO
4
2-
恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）
3
的物质的量是（ ）
A．1mol
B．1.33mol
C．0.67mol
D．0
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铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈
B．导电性好
C．密度小
D．强度高
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下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）
A．Al→AlO
2
-
B．Al
2
O
3
→Al（OH）
3
C．Al（OH）
3
→Al
2
O
3
D．Al
3+
→AlO
2
-
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在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀．过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀．再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．Na
+
、Ag
+
、Al
3+
B．Ba
2+
、Ag
+
、Mg
2+
C．Al
3+
、Fe
3+
、Mg
2+
D．Mg
2+
、Ag
+
、Al
3+
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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