有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl
2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L
-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：混合液中H
2SO
4、HNO
3的物质的量浓度各是多少？
考点分析：
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甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2g铜．
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式
．
②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有
．
③仪器c中收集的气体主要是
．（填分子式）
④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是
g．
（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO
3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO
3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe
3+和Fe
2+．则
①反应结束后的溶液中NO
3-的物质的量的取值范围是
．（用含a的代数式等表示）
②若反应结束后的溶液中Fe
3+、Fe
2+的物质的量之比n（Fe
3+）：n（Fe
2+） 为3：1，则b：a的值为
．
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铝土矿（主要成分为Al
2O
3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：
．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：
．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式
．请举一例该反应的用途
．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是
．
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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：______．
假设2方案：______．
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．
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标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL．通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液．从中取出25mL，用25mL 0.08mol•L
-1NaOH溶液恰好中和．则
（1）盐酸溶液的物质的量浓度______mol•L
-1．
（2）氢气的体积为______mL．
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已知A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，他们之间可发生转化：
其中A是单质，B是气体，C、D是氧化物，E是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果A是一种淡黄色粉末固体，这五种物质的化学式分别是：
A______，B______； C______； D______；E______．
（2）如果A是一种常见的气体，这五种物质的化学式分别是：
A______，B______； C______； D______；E______．
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