2.8g 铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计．求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积．
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度．
（3）稀硫酸的物质的量浓度．
考点分析：
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Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：A______；B______；C______；D______．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有______（填选项的字母）．
A．烧杯 B．100mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：______；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______；
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+2H
2O+Cl
2↑．
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碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠的化学式是
，俗称
，其水溶液显
性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO
2的量，前者
后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
．
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如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂不可能是（ ）
A．浓H
2SO
4B．NaOH溶液
C．NaCl溶液
D．Ca（OH）
2溶液
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现有SO
2和CO
2两种气体，下列方法或试剂能用于鉴别它们的是（ ）
①澄清石灰水 ②石蕊试剂 ③品红溶液 ④闻气味．
A．只有①②
B．只有①③④
C．只有③④
D．①②③④
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