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有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）...
有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl
4）溶解在亚硫酰氯（
）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl
2═6LiCl+Li
2SO
3+2S，下列叙述中正确的是（ ）
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl
2）被还原为Li
2SO
3D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
考点分析：
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在AlCl
3和FeCl
3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na
2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
A．Fe
2S
3、I
2B．Al（OH）
3、I
2C．Fe（OH）
3、Al（OH）
3D．FeS、S、Al（OH）
3
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下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．非金属元素间不可能形成离子化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
D．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为ⅥA
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表示下列各反应的离子方程式，不正确的是（ ）
A．铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H
++NO
3-═Fe
3++NO↑+2H
2O
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg
2++2HCO
3-+2Ca
2++4OH
-═Mg（OH）
2↓+2CaCO
3↓+2H
2O
C．足量的CO
2通入饱和碳酸钠溶液中：CO
2+2Na
++CO
32-+H
2O═2NaHCO
3↓
D．苯酚钠溶液中通入少量CO
2：2C
6H
5O
-+CO
2+H
2O→2C
6H
5OH+CO
32-
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阿伏加德罗常数约为6.02×10
23mol
-1，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molO
2参加反应，一定得4×6.02×10
23个电子
B．7.5g SiO
2晶体中含有硅氧键数为0.5×6.02×10
23C．2.24L CH
4中含有的原子数为0.5×6.02×10
23D．250mL 2mol/L的氨水中含有NH
3•H
2O的分子数为0.5×6.02×10
23
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某化学实验小组同学用图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl
2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是______．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：______．
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是______（填化学式）．根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是______ （填序号）．
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