Question

已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）
D．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer

已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2-离子水解，HA-存在电离和水解；
B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A2-离子分步水解，溶液呈碱性．
【解析】
A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2-离子水解，HA-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-），阴离子总数不相等，故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C正确；
D、在Na2A溶液中，A2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+），故D错误；
故选C．