Question

A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B，C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为______．
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______．
（3）A、C两元素可组成10电子粒子X^-．Y与X^-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为______．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式______．

Answer

A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数形成大于2可知，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，据此解答．
【解析】
A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大．E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，则A为H，C为O；A、D同主族，由A、D的原子序数形成大于2可知，所以D为Na；元素的质子数之和为40，则B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，
（1）B为N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）A、C两元素可组成10电子粒子OH-．Y与OH-具有相同的原子种类及数目，且不带电，则Y为羟基，故Y的电子式为，故答案为：；
（4）A2C2为H2O2，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应为H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案为：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．